2020-2021学年上海静安区风华中学初三期中化学试题

上海静安区风华中学初三（上）期中化学试题

一．选择题（共30分，每题2分）

1．（2分）2019年十月24日上午九时，举世瞩目的港珠澳大桥正式运营通车，这座线路全长55公里，使用年限120年的超级桥梁，共224个桥墩，主梁钢板42万吨，（这类钢可建60座埃菲尔铁塔）抗台风16级，抗震成效也超强，下列说法不正确的是（）

A．桥墩用很多建筑材料大理石其主要成分是碳酸钙

B．铺设隧道的不锈钢，具备韧性好，硬度小的性能

C．桥梁的开通大大的缩短了香港、澳门与国内之间的通行时间

D．建桥所用主梁钢板的含碳量在0.03%﹣﹣2%之间

2．（2分）关爱生命，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述不正确的是（）

①医疗上用食盐配制生理盐水

②可以用炉具清洗剂洗去衣服的油渍

③厨房中可以用工业用盐代替食盐来烹调食物

④被蚊虫叮咬后在患处涂上一些碱性物质（如氢氧化钠溶液），可以减轻痛痒

A．①③ B．①② C．③④ D．①②③④

3．（2分）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，对人体有保健用途。下列有关醋酸的说法正确的是（）

A．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的

B．醋酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：6：
1

C．醋酸分子中碳元素的水平分数最大

D．每一个醋酸分子中有32个质子

4．（2分）下列变化中不是化学变化是（）

A．铁钉生锈试验中，实验中把铁钉放入水中

B．用氢氧化钠溶液制做叶脉书签

C．用活性炭净水

D．探究分子运动实验中，烧杯A中酚酞溶液的变化

5．（2分）如图所示的实验基本操作正确的是（）

A． B．

C． D．

6．（2分）下列物质作用与功效正确的是（）

A．盐酸用于制造药物 B．用金属钛制人造骨

C．用稀硫酸做干燥剂 D．生石灰改良酸性土壤

7．（2分）下列说法正确的是（）

A．碳酸钠是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一

B．用食盐水清除菜刀表面的铁锈

C．氢氧化钙常用作小食品包装袋的干燥剂

D．碳酸钙可用作补钙剂

8．（2分）下列实验现象描述正确的是（）

A．把氢氧化镁加入到无色的酚酞试液中，无色酚酞不变色

B．打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白烟出现

C．氧化铁和稀硫酸反应，最后得到浅绿色溶液

D．向硝酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面有紫红色物质析出，放热、溶液由蓝色变成浅绿色

9．（2分）下列有关说法用粒子的常识讲解正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

10．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

11．（2分）下列关于资源和能源的叙述正确的是（）

A．氯化钠在自然界的分布非常广，但只在海水中分布着丰富的氯化钠

B．工业上可以氯化钠为材料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质

C．地球上的金属资源除金和银以单质存在，其余金属均以化合物的形式存在

D．海洋中含量前四位的元素分别是氧、氢、钠、氯

12．（2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A．t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时所得溶液水平分数b＞a

B．t℃时，等水平的a、b饱和溶液中含有相同水平的溶质

C．当温度大于t℃时，a溶液肯定比b溶液浓

D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大

13．（2分）下列有关叙述，对应的反应的化学方程式及基本种类均正确的是（）

A．正常雨水的pH约为5.6是什么原因 SO2+H2O＝H2SO3                   化合反应

B．用氢氧化钙中和硫酸的废水 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O    中和反应

C．溶洞的形成              CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3） 2         化合反应

D．工业上高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2     置换反应

14．（2分）区别下列各组物质，所加试剂或操作办法均错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

15．（2分）有一氢氧化钠样品，放在空气中一段时间部分变质，现取93克部分变质的氢氧化钠固体，经测定93克样品中中含碳元素6克，请通过计算求原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的水平分数（）

A．50% B．57% C．80% D．90%

二．非选择题（共40分）

16．（5分）生活处处有化学，请用所学化学常识回答下列问题：

（1）胃液中含有①__________而显酸性，其pH范围是②__________

用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐是③__________的悬浊液（写化学式），若胃酸过多可服用胃舒平药物（含氢氧化铝）来治疗，写出发生的化学反应方程式④__________

（2）国内制碱工业的先驱侯德榜 所制的“碱”俗称为__________

17．（6分）生活报讯：从8月起，哈尔滨新能源电动公交车经过一段时间试运行，现在600台新能源电动公交车已正式上线运营，让市民充推荐遭到绿色的公交服务。与传统公交车相比，纯电动公交车更经济、更环保、更绿色。（见图一）

（1）公交车车体材料为铁合金，铁合金是①__________材料。主要借助它的②__________等性能（填字母）

A．有金属光泽  B．密度小  C．耐磨，耐腐蚀  D．硬度大

（2）假如公交车表面油漆剐蹭掉落里面的铁就会生锈，铁锈主要成分化学式为①__________。铁生锈的过程比较复杂，如图二所示：第二步反应前后铁元素的化合价变化状况是②__________；第三步反应的化学方程式为③__________

（3）汽车配件的生产厂会排放含硫酸的污水，可以用__________（填化学式）进行中和处置。

18．（4分）如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）将A、B图的粒子图示补充完整

（2）该反应前后没发生变化的离子的符号是__________

（3）该反应的微观实质是__________。

（4）若将水平相同、溶质水平分数也相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，滴加几滴紫色石蕊溶液后，能察看到紫色石蕊溶液变成__________色。

19．（4分）分类、类比是学化学常见的办法。

（1）初中化学实验可以根据实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、“探究物质性质实验”等。据此大家可以将实验D 与实验①__________（填字母）分为一类，分类依据是②__________。

（2）浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下：

3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O

Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O

金属铜也能与稀硝酸、浓硝酸发生类似的反应，结合上述信息，试写出铜与浓硝酸发生反应的化学方程式：①__________。在铜与浓硝酸的反应中，元素化合价发生改变的元素是②__________（填元素符号）

20．（5分）实验小组同学想对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器和用品如图所示：

（1）上述仪器中G的仪器名字为__________。

（2）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、__________、计算产率。

（3）蒸发时预防液滴飞溅的操作是①__________，当容器中出现②__________时，停止加热。

（4）经过上述操作后所得精盐仍为混合物，缘由是含有多种__________杂质。

21．（4分）如图A、B、C、D、E、F六种物质分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种。其中B、C、E含有相同的金属元素；B与F反应放热；D与F为同一类物质，且D可用于灭火。“﹣”表示物质能反应，“→”表示物质能转化，其中部分物质间的关系没标出。

依据上述信息，回答下列问题：

（1）写出C的化学式__________

（2）写出D与E相互转化的化学方程式：__________

（3）A与过量E反应的实验现象：__________

22．（6分）风华实验小组的同学就酸溶液和碱溶液是不是反应设计了不一样的实验策略（如图一）。

【活动与探究】

（活动一）甲组同学依据本组的设计策略，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管（1）__________滴入稀盐酸，并不断搅拌。

【讲解与结论】酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，依据颜色的变化，从而证明（2）__________是不是存在，进而证明是不是反应。用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象是什么原因：（3）__________

据此甲组同学证明了盐酸和氢氧化钠能发生反应。

（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。

【讲解与结论】滴入氢氧化钠溶液后察看到（4）__________，说明氢氧化钠被反应掉了，从而证明二者发生了反应。

（活动三）丙组同学（如图二）向氢氧化钠溶液中连续滴加稀硫酸后才想起来忘了加指示剂，他们想换一种试剂来检验，取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，察看到溶液中有气泡冒出，所以觉得硫酸和氢氧化钠没发生反应。请你评价丙组同学的结论（5）__________

【深思与总结】由上述探究活动大家可以认识到：在判断一个反应可以发生时，假如不可以证明有其他物质生成，则应设计实验证明（6）__________。

23．（6分）实验室有一包白色粉末，设计实验初步证了解色粉末A的成分都是碳酸钠和氯化钠的混合物。有关数据如图所示：

（1）写出题中发生反应的化学方程式__________；

（2）反应生成气体的水平__________；

（3）依据已知条件列出A中参加反应的固体水平（x）的比率式__________；

（4）A固体中两种成分水平比为__________；

（5）溶液B中碳酸钠溶质的水平分数为__________；

（6）若需水平分数为10%的C溶液，则需蒸发水__________。

2018-2019学年上海静安区风华中学初三（上）期中化学试题

参考答案与考试试题分析

一．选择题（共30分，每题2分）

1．【解答】解：A、大理石其主要成分是碳酸钙，正确；

B、不锈钢，具备韧性好，硬度大的性能，错误；

C、桥梁的开通大大的缩短了香港、澳门与国内之间的通行时间，正确；

D、建桥所用主梁钢板的含碳量在0.03%﹣﹣2%之间，正确；

故选：B。

2．【解答】解：①生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上用纯净的氯化钠（而不是食盐，食盐中含有杂质）配制生理盐水，故说法错误。

②炉具清洗剂中含有氢氧化钠，具备腐蚀性，不可以用炉具清洗剂洗去衣服的油渍，故说法错误。

③工业用盐有毒，厨房中不可以用工业用盐代替食盐来烹调食物，故说法错误。

④被蚊虫叮咬后在患处涂上一些碱性物质可以减轻痛痒，但氢氧化钠溶液具备腐蚀性，不可以涂氢氧化钠溶液，故说法错误。

故①②③④说法均错误。

故选：D。

3．【解答】解：A．醋酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

B．醋酸的化学式为CH3COOH，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，醋酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：4：2＝1：2：
1，故错误；

C．由醋酸的化学式可知，其中碳、氢、氧元素的水平比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：
1：8，故醋酸中氧元素的水平分数最大，故错误；

D．一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则每一个醋酸分子中所含质子数为：6×2+1×4+8×2＝32个，故正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、铁钉生锈试验的过程有新物质铁锈生成，是化学变化。

B、用氢氧化钠溶液制做叶脉书签的过程是借助氢氧化钠的腐蚀性，使物质发生了变化，有新物质生成，是化学变化。

C、用活性炭净水的过程中没新物质生成，是物理变化。

D、探究分子运动实验中，烧杯A中酚酞溶液的变化的过程有新物质生成，是化学变化。

故选：C。

5．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地扩散；绝对不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、托盘天平的用法要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具备腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，应该注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒导流、漏斗下端没紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以预防局部温度过高，导致液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：D。

6．【解答】解：A、盐酸可以用于生产药物，正确；

B、钛合金与人体骨骼具备非常不错的相容性，可以用于制造人造骨，正确；

C、浓硫酸具备吸水性，可用作干燥剂，错误；

D、生石灰溶于水放热会导致作物的损害，错误；

故选：AB。

7．【解答】解：A、碳酸氢钠是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一，错误；

B、用食盐水清除菜刀表面的铁锈，会使菜刀锈蚀更快，错误；

C、氢氧化钙不具备吸水性，不可以用作小食品包装袋的干燥剂，错误；

D、碳酸钙含有钙元素，可以用作补钙剂，正确；

故选：D。

8．【解答】解：A、氢氧化镁在溶液中不会电离出氢氧根离子，不可以使酚酞变红色，故A正确；

B、浓盐酸具备挥发性，所以打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白雾出现，故B错误；

C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以氧化铁和稀硫酸反应，最后得到黄色溶液，故C错误；

D、铁和硝酸铜反应生成硝酸盐铁和铜，所以向硝酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，放热现象不明显，故D错误。

故选：A。

9．【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是由于稀盐酸和稀硫酸中都含很多氢离子，不是由于含有氢元素，故错误；

B、浓盐酸具备挥发性，挥发出氯化氢分子，所以浓盐酸敞口放置浓度变稀，故错误；

C、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2（SO4）3溶液为黄色，是由于阳离子类型不同，故正确；

D、氯化钠溶液能导电是由于电离出钠离子和氯离子，故错误。

故选：C。

10．【解答】解：A、熟石灰和生石灰均能与足量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的办法错误。

B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的办法进行离别除杂，故选项所采取的办法错误。

C、足量Fe2O3能与H2SO4反应生成硫酸铁和水，再过滤，能除去杂质且没引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的办法正确。

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的办法错误。

故选：C。

11．【解答】解：A、氯化钠在自然界中分布非常广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故错误；

B、氯化钠作用与功效广泛，可以氯化钠为材料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质，故正确；

C、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数不活泼的金属，如金、银有单质形式存在，其余都以化合物形式存在，故正确；

D、海水中前四种元素是：氧、氢、氯、钠，错误；

故选：BC。

12．【解答】解：A、t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以所得溶液水平分数b＞a，故A正确；

B、t℃时，a、b物质的溶解度不相等，所以等水平的a、b饱和溶液中含有些溶质不相等，故B错误；

C、当温度大于t℃时，溶液的状况不可以确定，所以a溶液未必比b溶液浓，故C错误；

D、a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故D错误。

故选：A。

13．【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6是什么原因二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应种类，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特点，是化合反应，故选项正确。

D、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不是置换反应，故选项错误。

故选：C。

14．【解答】解：A、区别铁粉和氧化铜，用磁铁吸引可行，分别加稀盐酸也可行，不符合题意，故选项错误；

B、区别食醋和糖水，闻气味、测定pH都可行，不符合题意，故选项错误；

C、区别黄金和黄铜，察看颜色没办法区别，加硝酸银溶液察看现象可行，不符合题意，故选项错误；

D、区别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加氢氧化钠溶液察看现象，都没有明显现象；分别滴加紫色石蕊溶液都变红色，因此都不可行，符合题意，故选项正确；

故选：D。

15．【解答】解：碳酸钠水平为：6g÷＝53g，

没变质的氢氧化钠水平为：93g﹣53g＝40g，

设变质的氢氧化钠水平为x，

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，

80                  106

x                   53g

＝，

x＝40g，

原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的水平分数为：×100%＝50%，

故选：A。

二．非选择题（共40分）

16．【解答】解：（1）胃液中含有盐酸，显酸性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，则其pH范围是0～7。

硫酸钡难溶于水、难溶于酸，患者服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，其化学式为：BaSO4。

胃酸过多可服用胃舒平药物（含氢氧化铝）来治疗，氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

（2）国内制碱工业的先驱侯德榜 所制的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。

故答案为：

（1）盐酸；BaSO4；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（2）纯碱。

17．【解答】解：（1）公交车车体材料为铁合金，铁合金是金属材料；主要借助了铁合金的硬度大的性能；故选D；故填：金属；D；

（2）铁锈主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；第二步是氢氧化亚铁在氧气、水的存在下，变为氢氧化铁，反应前后铁元素的化合价变化状况是+2价变为+3价；第三步反应的化学方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故填：Fe2O3；+2价变为+3价；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

（3）硫酸的废液中有剩余的废酸，流出后会对环境导致污染，借助氢氧化钙可中和掉多余的硫酸，故化学式为Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2。

18．【解答】解：（1）通过剖析氢氧化钠和稀硫酸反应的微观图示可知，

（2）该反应前后没发生变化的离子的符号是：Na+、S；

（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水；

（4）每98份水平和硫酸和80份水平的氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，所以若将水平相同、溶质水平分数也相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，氢氧化钠有剩余，滴加几滴紫色石蕊溶液后，能察看到紫色石蕊溶液变成蓝色。

故答案为：（1）

（2）Na+、S；

（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水；

（4）蓝。

19．【解答】解：（1）A实验是物质含量的探究；B实验是探究反应条件实验；实验C和D都是探究物质性质实验；故填：C；都是探究物质性质实验；

（2）由题干信息可知，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应前，铜显0价，氮元素显+5价，在生成物中，铜元素显+2价，氮元素分别显+5价和+2价；故填：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Cu、N。

20．【解答】解：（1）G是用来过滤液体的，其名字为漏斗，故答案为：漏斗，

（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步离别）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中离别出来而得到食盐）得到精盐的过程，计算产率；

（3）蒸发时为预防液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，导致液体飞溅，当容器中出现较多固体时，停止加热；故填：用玻璃棒不断搅拌；较多固体时；

（3）经过上述操作所得精盐仍为混合物，缘由是含有多种可溶性杂质；故填：可溶性。

21．【解答】解：（1）如图A、B、C、D、E、F六种物质分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种。其中B、C、E含有相同的金属元素；B与F反应放热；D与F为同一类物质，且D可用于灭火，因此D是二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出热量；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此B是氧化钙，C是氢氧化钙，E是碳酸钙，F是水；故答案为：Ca（OH）2；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）过量碳酸钙和盐酸反应的现象是：有很多气泡冒出，固体渐渐降低，最后固体有剩余；故答案为：有很多气泡冒出，固体渐渐降低，最后固体有剩余；

22．【解答】解：【活动与探究】

甲组同学依据本组的设计策略，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌；故填：慢慢；

【讲解与结论】酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，依据颜色的变化，从而证明氢氧化钠是不是存在；

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：氢氧化钠；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。

【讲解与结论】酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，滴入氢氧化钠溶液察看到溶液变为无色，说明氢氧化钠被反应；故填：溶液变为无色；

（活动三）取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，察看到溶液中有气泡冒出，所以觉得硫酸和氢氧化钠没发生反应。请你评价丙组同学的结论不正确，由于稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液，也会有气泡冒出；故填：不正确，稀硫酸有剩余也会有此现象；

【深思与总结】由上述探究活动大家可以认识到，在判断一个反应可以发生时，假如不可以证明有其它物质生成，则应验证反应物有所降低或已没有；故填：反应物有所降低或已没有。

23．【解答】解：

碳酸钠和氯化钠中只有碳酸钠和盐酸反应，所以对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

依据水平守恒定律可得，生成的二氧化碳的水平为15g+91g+100g﹣201.6g＝4.4g

设碳酸钠的水平为x，生成的氯化钠的水平为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                  117               44

x                       y                   4.4g

＝＝

x＝10.6g

y＝11.7g

A固体中两种成分水平比为10.6g：（15g﹣10.6g）＝53：22

溶液B中碳酸钠溶质的水平分数为×100%＝10%；

若需水平分数为10%的C溶液，则需蒸发水的水平为201.6g﹣＝40.6g。

答：（1）写出题中发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）反应生成气体的水平 4.4g；

（3）依据已知条件列出A中参加反应的固体水平（x）的比率式 ＝或者＝；

（4）A固体中两种成分水平比为 53：22；

（5）溶液B中碳酸钠溶质的水平分数为 10%；

（6）若需水平分数为10%的C溶液，则需蒸发水 40.6g。